乙烯的制备实验步骤(乙烯的制取方法及实验现象)
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乙烯，是最简单的烯烃，分子式C₂H₄ 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。实验室里是用乙醇和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，来制取乙烯。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
【乙烯的制取方法反应方程式】C2H5OH=浓硫酸=CH2CH2↑+H2O
【实验所需材料】乙醇，浓硫酸，酒精灯，铁架台，碎瓷片，溴水
【乙烯的制取方法知识点总结】
实验室制取乙烯过程需要注意的问题？
1.浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
2.浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。
3.温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。
4.制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。
从制取乙烯的实验中我们观察出，乙醇在浓硫酸的催化下，溶液会变黑，把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失， 乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的二溴乙烷液体。这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种 有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。此外，乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。
