化学性质的本质(化学反应和化学键的本质)

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化学反应的本质是原子核外电子空间运动不平衡，相互结合构成空间运动平衡状态，例如四大基本反应类型中自发的合成反应和置换反应是分子（原子）核外电子空间运动不平衡到分子（原子）核外电子空间运动平衡的转变，是放热反应，而不自发的反应多是吸热反应，是分子（原子）核外电子空间运动平衡到分子（原子）核外电子空间运动不平衡的转变，这“违背”了熵增原理，所以需要外界提供能量。

分解反应多是不自发的反应，需要高温条件。

原子间形成共价键的原因是达到核外电子空间运动平衡状态。

惰性气体核外电子饱和，达到了核外电子空间运动平衡，所以难以形成共价键，难以发生化学反应。

银、金除最外层一个电子，其它各层核外电子饱和且电子层数多，达到了核外电子空间运动平衡，所以不易发生化学反应。

化学反应的本质是原子核外电子空间运动的平衡态，原子核外电子空间运动不平衡，相互结合构成空间运动平衡状态。

热力学系统也有平衡态

平衡的自发性

由于受到某种外界作用，系统处于不平衡状态时因各部分间存在着不平衡势差，此时只要不存在约束，无须再有外界的作用，系统的状态也会因各部分间的相互作用而发生变化，直至重新达到平衡为止。因此，若系统原来就处于平衡态，那么，如果没有外界的作用，它的状态是不会改变的；但若系统处于非平衡态，那么，即使没有外界的作用，它的状态也会发生变化。一切系统都将自发趋向平衡状态，这是自然界的一条普遍规律。

这条自然界普遍规律的原因就是宇宙趋向于空间运动平衡，它是一切力产生的原因。

“宇宙趋向于空间运动平衡”，这是我统一所有力的万有理论的一条定律。

因为宇宙趋向于空间运动平衡，所以热力学系统趋向于平衡态，原子之间相互结合趋向于平衡态。

原子之间相互结合趋向于平衡态（核外电子空间运动平衡）——这就是化学反应的本质。

化学键

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

化学反应和化学键的本质是原子核外最外层电子空间运动不平衡，所以原子间相互结合构成运动平衡状态，这就是化学反应的本质，而原子核外最外层电子空间运动不平衡，所以原子之间有相互吸引力，这种吸引力就是化学键。

核外电子空间运动平衡的原子不易发生化学反应，例如惰性气体核外各电子层饱和，空间运动平衡，不易发生化学反应。

化学反应方程式中的条件“高温”其实就是使原子核外电子空间运动处于不平衡状态，温度越高，原子核外电子空间运动越不平衡，这样原子之间的相互吸引力增强，容易结合生成新的分子。

核外电子空间运动不平衡的分子结合构成核外电子空间运动更平衡的分子，释放热量，这就是放热反应的本质。

例如氢气与氧气燃烧，2H2+O2=2H2O，释放热量。

核外电子空间运动更平衡的分子分解成核外电子空间运动不平衡的分子，吸收热量，这就是吸热反应的本质。

例如水通电分解(分解反应)，2H2O=2H2↑+O2↑，吸收热量。

吸热反应是指一种在反应过程需要吸收热量的化学反应，放热反应则是一种在反应过程中需要释放能量的化学反应，吸热反应和放热反应互为逆反应。