人造沸石和天然沸石(沸石四大特性)

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沸石具有优越的吸附、离子交换、催化和稳定性能。

1.1吸附性能

当沸石架构中的水被去除后．形成内表面很大的孔穴．可吸附并储存大量的分子．因此沸石的吸附量远远超过其他物质；沸石孔穴、孔道大小均匀、固定，和普通分子的大小相当，因此具有选择吸附、筛分分子性能；沸石在色散力和静电力的共同作用下对H0、NH3、H2S、CO2等极性分子具有很高的亲和力，具有高效吸附性能。由于静电力的关系，沸石对极性、不饱和极化分子具有优先的选择吸附作用。

1.2离子交换性能

沸石空间最基本的结构单位是硅氧(SiO)四面体和铝氧fAl04)四面体。其中1个氧原子的价电子没有得到中和．使得整个铝氧四面体带一个负电荷．为保持电中性。铝氧四面体附近必须有一个带正电荷的金属阳离子(A+1来抵消它所带的负电荷(通常是碱金属或碱土金属离子1。但沸石中的Na~、等金属阳离子与硅铝氧骨干结合得相当弱，进入沸石表面的阳离子则与沸石晶格中的阳离子如Na+、等交换，通常斜发沸石的阳离子交换顺序为：Cs>Rb>NH4+>K+>NaLi>BaSr3>Ca>Mg2

常规强酸性树脂阳离子选择顺序：Fe3'>Ca2+>Mg2'>K+>NH+>Na+>H+>Li+。交换后沸石结构不被破坏，还可以再生。其反应机理可用如下反应式表示(以NH4~离子为例1：除氨机理：Z—Na++NHZ—NH4~+Na其中，z代表沸石骨架

1.3催化性能

沸石具有良好的催化性能．是有效的催化剂和催化剂载体。沸石催化的许多反应属于正碳离子型一经过正碳离子中间体发生反应．包括催化裂化、异构化、烷基化等反应，主要应用于石油化工领域。将沸石作为载体。负载上具有催化性的金属，可以显示出更好的催化活性。如光催化中利用沸石作载体负载TiO制备的光催化剂。沸石之所以能做催化剂或催化载体，主要和沸石结构中的酸性位置、孔穴大小以及阳离子交换性能有关。许多具有催化活性的金属离子，可以通过离子交换进入沸石孔穴中．随后还原为元素状态或转变成具有催化活性的化合物。由于处在极高的分散状态。不仅提高金属的利用效率．而且提高抗中毒效应。从而改善沸石的催化性能。

1.4稳定性能

天然沸石如斜发沸石、丝光沸石、菱沸石、毛沸石等．具有良好的耐酸性和热稳定性天然沸石的热稳定性取决于沸石的硅与铝和平衡阳离子的比率。一般在其组成变化范围内。硅含量越高则稳定性越好。