硝酸的知识 硝酸 高中化学知识点总结

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硝酸知识点包括物理性质、化学性质、硝酸的性质、NO3(－)在酸性条件下的强氧化性、硝酸与金属反应的计算方法等部分，有关硝酸的详情如下：

物理性质

硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

化学性质

(1)强酸性

与盐酸、硫酸并称三大强酸。

(2)强氧化性

①HNO3与金属反应时，不产生H2。

a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：

b．常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。

②与非金属(如木炭)反应

③与某些还原性化合物(如Fe2＋、SO2、SO3(2－)、H2S、S2－、HI、I－等)反应，稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式为

(3)不稳定性

①反应方程式：

②硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

③市售浓硝酸呈黄色的原因是浓HNO3分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸呈黄色。

硝酸的性质

(1)硝酸与非金属单质反应

硝酸与非金属单质反应时，非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。如：

(2)硝酸与金属反应

①硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。

②硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。

③浓硝酸与金属反应时，若金属过量，开始反应时浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，HNO3浓度降低，还原产物会变为NO。

④硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱，一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。

实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。

NO3(－

)在酸性条件下的强氧化性

NO3(－)在酸性条件下具有强氧化性，往往作为隐含条件出现在试题中，在解题中往往被忽视而形成易错点。常见的隐含形式有

(1)在离子共存问题中，NO3(－)在酸性条件下不与具有较强还原性的离子如S2－、I－、Fe2＋等大量共存。

(2)SO4(2－)的检验中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NO3)2作沉淀剂，以防止SO3(2－)的干扰。

(3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。

(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如盐酸，Fe2＋能被氧化为Fe3＋。

(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸，铜能继续溶解。

(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐，还原性离子可被氧化。

硝酸与金属反应的计算方法

(1)思维建模

(2)计算方法

原子守恒法

HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3(－)的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量

得失电子守恒法

HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量

离子方程式

计算法

金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3(－)在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3(－)进行相关计算